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高溫PH電極需不需要溫度補(bǔ)償?
更新時間:2022-06-20   點(diǎn)擊次數(shù):1617次
  高溫PH電極屬于原電池系統(tǒng),它的作用是是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,而內(nèi)參電極和外參電極就相當(dāng)于電池的兩極,內(nèi)參電極的電位是恒定不變的,外參電極(測量電極)的電位根據(jù)溶液的pH發(fā)生改變。
 
  根據(jù)玻璃薄膜球的內(nèi)外電勢差,當(dāng)玻璃電極浸入被測溶液時,玻璃膜處于內(nèi)部溶液(αH+,內(nèi))和待測溶液(αH+,試)之間,這時跨越玻璃膜產(chǎn)生一電位差ΔEM。該電位差在通過內(nèi)參電極和外參電極中間的電位計(jì)轉(zhuǎn)換成mv或者pH單位數(shù)值來實(shí)現(xiàn)測定。
 
  原電池是一個系統(tǒng),它的作用是使化學(xué)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。此電動勢(EMF)由二個半電池構(gòu)成。其中一個半電池稱作測量電極,它的電位與特定的離子活度有關(guān);另一個半電池為參比半電池,通常稱作參比電極,它一般是與測量溶液相通,并且與測量儀表相連。
 
  對溶液中氫離子活度無響應(yīng),具有已知和恒定的電極電位的電極稱為參比電極。參比電極有硫酸亞汞電極、甘汞電極和銀/氯化銀電極等幾種。常用的是甘汞電極和銀/氯化銀電極。
 
  參比電極在測量電池中的作用是提供并保持一個固定的參比電勢,因此對參比電極的要求是電勢穩(wěn)定、重現(xiàn),溫度系數(shù)小,有電流通過時極化電勢小。一般內(nèi)參比電極泡在內(nèi)參比溶液中,內(nèi)參比溶液是一般為0電位,pH7的中性磷酸鹽和KCl的混合溶液。
 
  隨著溫度的上升,電位值將隨之增加。對于每1℃的溫度變化,將引起電位0。2mV/pH變化。則每1℃每1pH變化0。0033pH值。這也就是說:對于20~30℃之間和7pH左右的測量來講,不需要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償;而對于溫度>30℃或>20℃和pH值>8pH或6pH的應(yīng)用場合則要對溫度變化進(jìn)行補(bǔ)償。
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